(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式和总的离子反应方程式。?

阳极：　　　　　　　，阴极：　　　　　　　；?

总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　。?

(2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是      ，阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是      。

a.增大阴极碳钢网面积                 b.提高饱和氯化钠溶液的温度

c.加大阴极与阳极间的距离            d.提高电解时的电源电压?

(4)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质离子，使用的试剂有：?a.Na₂CO₃?溶液；  b.Ba(OH)₂溶液；  c.稀盐酸。其合理的加入顺序为      (填试剂序号)。

(5)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl₂，这时溶液的pH是(设体积维持不变)　　　　　　。?

(6)Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需用Cl₂和ClO₂的物质的量之比为      。?

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________，其分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________。

（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8 g W气体［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电极的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为________________。

（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC₂的转化率为____________________________________________________________________。

16．（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）B元素的原子结构简图____________，

 (2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为                  。

（3）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式                                          。

(4)一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，又查资料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨，该反应的化学方程式为______________。

(5)写出六种元素中所形成的常见单质，在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化学方程式，并注明反应条件                                                    

                                  。

（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：                 。

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是                。

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是：                       。

符合条件的D物质可能是           （填序号）：

①硫酸  ②醋酸  ⑨氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡