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    下列数据是一些反应的平衡常数.其中表示反应进行得最接近完全的平衡常数是( ) A．K=1 B．K=10-1 C．K=1010 D．K=10-10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    红磷P（s）和Cl2（g）之间的反应为①P（s）+
    3
    2
    Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．在恒温条件下向1L的密闭容器中充入1molPCl5（g），达到平衡时，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
    （1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是
     
    ．
    a．又加入一些催化剂    b．又加入一些氧气  c．降低了体系的温度    d．升高了外界的大气压
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
     
    ．

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    氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：

    1．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)该反应平衡常数表达式为________．

    2．硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L－1·min－1．

    3．下图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是________．

    a．又加入一些催化剂

    b．又加入一些氧气

    c．降低了体系的温度

    d．升高了外界的大气压

    4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图所示，若x＝3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式________

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    Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
    如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
    0.01mol/（L?min）
    0.01mol/（L?min）
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    c2(C)
    c(A)×c3(B)
    c2(C)
    c(A)×c3(B)

    ③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
    a
    a
    （填字母，多选、少选均扣分）
    a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
    c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ；
    Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号） 
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
    大于
    大于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
    （3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
    如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=______．
    ②该反应的平衡常数表达式为______
    ③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态______（填字母，多选、少选均扣分）
    a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
    c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是______；
    Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号） 
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
    （3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是______，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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