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    ⑴CH4,SiH4,sp3,sp3;正四面体⑵分子.原子,⑶CO2,⑷C ,1s22s22p63S23P63d10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
    [Ar]3d104s24p2
    [Ar]3d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔沸点较高，硬度较大
    熔沸点较高，硬度较大
    （写出2条即可）．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    ．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．

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    【选修3：物质与结构】
    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
     
    ，该化学键能够形成的原因是
     
    ．
    （3）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
     
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
     
    ．

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    （2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，NH4+的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    ．

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    根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1073

    713.2

    A． NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键

    B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短

    C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小

    D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高

     

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    （14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

    （1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

    （2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                                。

    （3）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7[来源:Z§xx§k.Com]

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1073

    713.2

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    ① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_____________________________________________________________。

    ② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。

     

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