23、某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是两者的混合物，让他们通过实验探究来确定．某同学探究过程如下：
（1）[提出假设]假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：；假设3：．
（2）[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，加入过量的稀硫酸（稀硫酸与氧化铜反应生成的溶液呈蓝色，与炭不反应），充分反应后过滤．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表．

实验中可能出现的现象	结论
（1） 滤纸上有黑色粉末，滤液为无色	假设1成立
（2）滤纸上无黑色粉末，滤液为蓝色	假设2成立
（3） 滤纸上有黑色粉末，滤液为蓝色	假设3成立

（2006?山东）探究影响化学反应速率的因素．
（1）发现和提出问题：
化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
（2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
b．温度越高，化学反应的速率越快．
（3）收集证据：
实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有．
如果假设是b，你认为需要控制的变量有．在实验中，通过观测来判断反应的快慢．
（4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是和．
（5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．．

25、某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定．某同学探究过程如下：

实验中可能出现的现象	结论
①	假设1成立
②	假设2成立
③	假设3成立

（1）提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：；
假设3：．
（2）设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表．
（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
（4）拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
①烧杯中（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为．

（2010?浦东新区一模）对比学习是一种重要的学习方法．某小组的同学对CO和CO₂的性质进行了对比学习．
（1）以下是他们实验报告的一部分，请将其补充完整．

实验内容	实验现象	分析与结论
将充满CO和CO2的试管倒置于滴有紫色石蕊的水中	A试管内无明显现象， B试管内液体变为 红 红 色，试管内液面上升．	结论： CO难溶于水且不与水反应 CO2能溶于水且可与水反应．
将充满CO和CO2的试管倒置于入饱和石灰水中	C试管中无明显现象． D试管中可观察到 澄清的石灰水变浑浊，试管内液面上升 澄清的石灰水变浑浊，试管内液面上升 ．	结论： CO不能与碱溶液反应， CO2能与碱溶液反应．
将两根灼热、表面已氧化变黑的铜丝分别伸入充满CO和CO2的试管中	E中可观察到灼热的铜丝表面 由黑色变为红色 由黑色变为红色 ， F中无明显现象．	CO与CuO反应的化学方程式为 CO+CuO   △   .   Cu+CO2 CO+CuO   △   .   Cu+CO2 ， 结论： CO具有还原性， CO2无还原性．

（2）同学们通过实验探究发现，CO和CO₂都是碳的氧化物但性质却有很大差异，请从微观角度分析原因．

在小烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液，得到的溶液呈紫色．在小烧杯B中加入20mL浓盐酸（盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液）；用一只大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起（如图所示）．过几分钟，看到烧杯A中的溶液变成红色．
（1）你认为烧杯A中的溶液变红的原因可能有哪些？
假设1：；
假设2：．
（2）请设计简单的实验，探究你的假设（简述操作方法）：
验证假设1的实验：；
验证假设2的实验：．
（3）通过实验探究，获得的结论是．