超临界流体（SCF）是指流体的温度和压力处于它的临界温度（T_c）和临界压力（P_c）以上时的一种特殊状态的流体．它兼具气态和液态的特征，同时又具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW）中的溶解度很低，而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体则与超临界水完全互溶等．水的状态与压强、温度关系如图示意：
（1）指出三相点对应的温度和压强______、______．
（2）在200℃、10MPa时，水的状态是______，使之成为超临界水的必要措施为______．
（3）80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术（SCWO），即以超临界水为介质，用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类（SO₄^2-、PO₄^3-）等无毒小分子，反应过程中放热．该项技术很快在航天领域得到应用，生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼[C₂H₈N₂]，偏二甲肼[C₂H₈N₂]属于______（填一种物质类别），利用SCWO技术，偏二甲肼能迅速和双氧水反应，该反应的化学方程式为______．该项技术处理废水时，除了反应彻底、迅捷和广泛的适用性外，还具有的优点是______．
（4）根据短文中的意思判断下列说法不正确的是______
A．超临界态水是一种新物质B．超临界态水不会形成二次污染
C．超临界态水是一种新型催化剂D．超临界态水不可用于解决白色污染问题
（5）工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理．在处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是______，定期清洗堵塞管道的方法是______．

（1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
①某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了20mL气体，则负极产生的气体体积是．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的依据是
②硬水可用来检验，生活中可用来降低水的硬度．
③硬水在加热或久置时，铝壶中会产生水垢[主要成分含有CaCO₃]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式．
④在潮湿时，铁制品易生锈，可用适量稀盐酸除去，写出有关反应的化学方程式．
（2）大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是．
②“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO₂排放会造成效应．
③能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是．
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
（3）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

①D的化学式为．
②写出A和B反应的化学方程式．
③请写出防止含D的生活用品腐蚀的常用方法．（写一种）

（2006?绵阳）（1）某元素的原子结构示意图为，它的原子核内有个质子，它与核电荷数为11的元素形成的化合物化学式为，它与地壳中含量最多的元素形成的一种大气污染物化学式为．
（2）夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，如果打开冰冻汽水的瓶盖，则只有少许气泡冒出．上述事实表明，气体的溶解度随外界条件的变化关系是，．
（3）孔雀石能发生如下图所示变化：

①推断A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：
A，B，D，E．
②从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是．
③F跟Fe₂O₃反应的化学方程式是，该反应中具有还原性的物质是．
（4）人体内的钙99% 存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在．羟基磷酸钙的化学式为Ca₁₀（PO₄）₆（OH）_x，其中x=．乳酸钙是一种常用的人体补钙剂，它的化学式为 （C₃H₅O₃）₂Ca，则乳酸钙中C、H、O三种元素的质量比为．钙元素的质量分数为．

（2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是．
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量

水的质量（g）	10	50	100
KNO3的质量（g）	3.2	15.8	31.6

结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多．
实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度（℃）	20	40	60
KNO3的质量（g）	6.3	12.8	22.0

结论：当水的质量相同时，．
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）．
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）．
A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验现象和溶解程度	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	恰好饱和	得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	不溶解	得溶液③
加热	全部溶解	得溶液④
冷却至20℃	析出晶体a	得溶液⑤
蒸发掉10g水，恢复至20℃	析出晶体b	得溶液⑥

一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为．
（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10mL98%的浓硫酸中含g H₂SO₄．（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量．