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    常温.PH=5的盐酸与PH=10的烧碱溶液混合后溶液的PH=7.则盐酸与烧碱的体积比为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol-L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol-L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：______．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol-L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），a______0.01mol-L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为    ，由水电离产生的c（H+）为    ，此时温度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），a    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    按要求回答：
    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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    按要求回答：

    （1）写出电离方程式：

    NaHCO3_______________________________________________________________________

    H2S__________________________________________________________________________

    （2）写出水解的离子方程式：

    Na2CO3________________________________________________________________________

    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

    __________________________________________________________________________________。

    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。

    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。

    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为

                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

     

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    按要求回答：
    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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