某课外活动小组加热氧化铜和炭粉(过量)的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析.以定样品中铜的质量分数。(图中铁架台等装置已略去。)已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。请你帮他们完成实验报告。  

(1)实验过程：

(2)计算：

样品中铜的质量分数=                            （用含w、m₁、m₂的代数式表示）  

(3)问题和讨论:

    实验完成后，老师评议说:按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也

不会得出正确的结果。经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后.得

到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是

在B与C之间加入的装置可以是                            ；

其中盛放的药品是                             。

小郑同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动．请你一起参与她的探究过程吧！
[提出问题]固体酒精是固态的酒精吗？
[查阅资料一]酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₆O，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．
[得出结论]小郑认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：______．
[实验探究Ⅰ]
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体．
[提出新问题]白色固体究竟是什么呢？
[查阅资料二]
由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精．固体酒精在较高的温度下燃烧可发生反应：
（1）硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠；
（2）硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
[实验探究Ⅱ]请你完成以下实验报告．

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧．	火焰呈黄色	固体中含有Na+．
②	将该固体置于足量蒸馏水中．	固体全部溶解．	固体可溶于水．
③	取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡．	溶液变蓝．	溶液为碱性．
④	______	______	该固体为NaOH和Na2CO3的混合物．

实验结论：小郑认为该白色固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
[联想与解释]小郑联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：______．
[反思和评价]实验完毕后，小郑怀疑自己结论的可靠性，认为固体酒精燃烧后残留固体还可能含有NaHCO₃．于是她又上网查找Na₂CO₃和NaHCO₃的有关资料，发现它们性质有一个明显的差别：Na₂CO₃热稳定性好，NaHCO₃受热容易分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．于是她最终确定：在[实验探究Ⅱ]中获得的结论是正确的，白色固体不会含NaHCO₃．那么你认为她的最终结论正确吗？
你的观点：她的最终结论______（填“正确”或“错误”）．
你的理由：______．