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    3%,防止形成酸雾.有利于的吸收,等,. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
    I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
    II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    1
    		3.62
    		50.00
    		0.896
    2
    		7.24
    		50.00
    		1.792
    3
    		10.86
    		50.00
    		2.016
    4
    		14.48
    		50.00
    		1.568
    （1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
    为             L。
    （2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
    （3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：            mol

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    （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

    I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：       、          和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                     来作吸收剂。

    II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    1

    3.62

    50.00

    0.896

    2

    7.24

    50.00

    1.792

    3

    10.86

    50.00

    2.016

    4

    14.48

    50.00

    1.568

    （1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

    为              L。

    （2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=           mol   n(NH4HSO4)=           mol

    （3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：             mol

     

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    （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
    I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
    II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    1
    		3.62
    		50.00
    		0.896
    2
    		7.24
    		50.00
    		1.792
    3
    		10.86
    		50.00
    		2.016
    4
    		14.48
    		50.00
    		1.568
    （1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
    为             L。
    （2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
    （3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：            mol

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    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。

    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是                       。

    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装        （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是                                                。

    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

    传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：                                 ，其优点是                 。

    创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：                                 ，创新方法与传统方法相比，其优点是                 。

    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是   （填序号）

    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应

    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率

    C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率

    D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全

    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气      m( O空气中的体积分数按20%计算)。

     

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    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。

    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是                      。

    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装       （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是                                               。

    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

    传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，其优点是                。

    创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，创新方法与传统方法相比，其优点是                 。

    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是   （填序号）

    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应

    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率

    C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率

    D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全

    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气     m( O空气中的体积分数按20%计算)。

     

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