实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式                  ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=           。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为                  。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的          （填序号）；

实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是______，表面的黑色物质是______．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是______．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4?5H2O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO3）2?xH2O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是______．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是______，使用蒸发皿时的注意事项是______．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于______变化．（填“物理”或“化学”）

实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：

Cu + 2HNO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2NO₂↑+2H₂O

分以下几个步骤：

①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；

②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL 12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；

③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；

④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体，冷却，过滤；

请回答下列问题：

（1）将铜屑灼烧，表面的黑色物质是                        。

（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是                             。

（3）下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是                     。

②将所得晶体的粗产品提纯，通常采取的实验方法是                   。

（4）实验中取用蒸发皿的仪器是         ，使用蒸发皿时的注意事项是           。（只需写出一项）

（5）步骤④中若不用水浴加热蒸发，所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末，此过程属于            变化。（填“物理”或“化学”）