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    21盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定.现根据下列的反应(由氨气.HCl和水制备NH4C1水溶液).推断反应④的反应热为 kJ/mol. ① NH3=NH4Cl(s) △H=-176kJ/mol ② NH3(g) = NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol ③ HCl △H=-72.3kJ/mol ④ NH4C1(s) = NH4C1(aq) ⑤ NH3=NH4C1(aq) △H=-52.3kJ/mol 22用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体.请回答: (1)实验过程如下图所示.分析判断: 段化学反应速率最快. 时刻收集的二氧化碳气体最多. (2)为了减缓上述反应的速率.欲向溶液中加入下列物质.你认为可行的是 A．蒸馏水 B．少量氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量CH3COONa固体 23将等物质的量的A.B混合于容积为2L的密闭容器中.发生如下反应: 3A xC经5min后.测得D的浓度为0.5mol/L.c=3:5.C的平均反应速率为0.1mol/. 试求: (1)此时A的浓度及反应开始前容器中A.B的物质的量. (2)B的平均反应速率. (3)x的值. 24已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量,1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量,1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量. (1)写出氢气燃烧的热化学方程式 . (2) molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气.放出热量为 890 kJ( 填“＞ . “＜ .“＝ ). (3)若将a molCH4.CO和H2的混合气体完全燃烧.生成 CO2气体和液态水时.则放出热量Q的取值范围是 . (4)若将a molCH4.CO和H2的混合气体完全燃烧.生成 CO2气体和液态水.且CO2和水的物质的量相等时.则放出热量Q的的取值范围是: . 25在密闭容器中.将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃.发生下列反应:A C一段时间后该反应达到平衡.测得A的物质的量为0.5mol.回答下列问题: (1)平衡时A的转化率为 .该反应的化学平衡常数为 . (2)如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B(g).相同条件下反应达到新的平衡状态.则A的转化率将 (填“增大 .“减小 .“不变 ).A的转化率为 . (3)427℃时该反应的平衡常数为9.4.请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H 0(填“> .“= 或“< ). 哈 师 大 附 中 高 二 学 年 月 考 2009.10 化 学 试 卷 答 题 纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 kJ/mol. 22 (2) 23 此时A的浓度及反应开始前容器中A.B的物质的量. (2) B的平均反应速率. (3) x的值. 24 . (2) 890 kJ( 填“＞ . “＜ .“＝ ). (3) . (4) . 25 (2) (填“增大 .“减小 .“不变 ) (3) 哈 师 大 附 中 高 二 学 年 月 考 2009.10 化 学 试 卷 答 题 纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B A B B A B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C C AB BC CD CD BC AB 21+16.3 kJ/mol. 22 t1~t2 t3 (2)ACE 233mol 0.75mol/L0.05mol/ 2 24H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H＝-286 kJ/mol (2)＜ (3)283akJ < Q <890akJ (4)284.5akJ < Q <586.5akJ 2550%, 1 (2)增大 66.7% (3)< 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为
    23.70mL
    23.70mL
    ；
    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 0.00 26.11
    2 25.00 1.56 31.30
    3 25.00 0.22 26.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1092mol?L-1
    0.1092mol?L-1
    （小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
    ．

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.875KJ
    408.875KJ
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为                                         。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0   ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0   ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0   ④

    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                。

     

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    （4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    2
    		25.00
    		1.56
    		31.30
    3
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
    ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    __________________________________________________。

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    (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
    C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
    2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
    2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
    写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________

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