元素周期表是学习化学和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，用此表提供的信息，回答下列问题．

1	1  H 氢 1s1 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 1s2 4.003
2	3  Li 锂 2s1 6.941	4  Be 铍 2s2 9.012	5  B 硼 2s22p1 10.81	6  C 碳 2s22p2 12.01	7  N 氮 2s22p3 14.01	8  O 氧 2s22p4 16.00	9  F 氟 2s22p5 19.00	10  Ne 氖 2s22p6 20.18
3	11  Na 钠 3s1 22.99	12  Mg 镁 3s2 24.31	13  Al 铝 3s23p1 26.98	14  Si 硅 3s23p2 28.09	15  P 磷 3s23p3 30.97	16  S 硫 3s23p4 32.07	17  Cl 氯 3s23p5 35.45	18  Ar 氩 3s23p6 39.95

（1）表中17号元素是；
（2）查出铝元素的相对原子质量是；
（3）用表中的元素符号所组成的物质，写出有二氧化碳生成的两个分解反应，；
（4）人体中含量最多的元素是；
（5）最清洁的能源的化学式是；
（6）能形成硫酸型酸雨的物质的化学式是．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列信息回答问题：
（1）右图是两种元素在元素周期表中的信息，其中方框的横线上填的是；钠元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素．氟元素的相对原子质量是；
（2）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

氩原子的质子数是18，请画出氩原子的原子结构示意图；
②写出由原子序数为12和17的元素组成化合物的化学式；
③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是（填“相等”或“不相等”）．
④右图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“”表示原子序数为8的原子，“”表示原子序数为6的原子，则该反：．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列信息回答问题：
（1）右图是两种元素在元素周期表中的信息，其中方框的横线上填的是；钠元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素．氟元素的相对原子质量是；
（2）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

①氩原子的质子数是18，请画出氩原子的原子结构示意图；
②写出由原子序数为12和17的元素组成化合物的化学式；
③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是（填“相等”或“不相等”）．
④如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“○”表示原子序数为8的原子，“●”表示原子序数为6的原子，则该反应的化学方程式为：．

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分（元素名称已省略）．

1 H 1.008	原子序数→1H←元素符号 相对原子质量→1.008							2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5 B 10.80	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31		13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95
19 K 39.10	20 Ca 40.08	…

请依据该表信息回答问题．
（1）表中14号元素的名称是，空气中含量最多的元素的原子核中有个质子；
（2）认真阅读上表，原子序数为的元素符号错误，应该写成；
（3）仔细观察上表，你会得到某些规律，可以根据你得出的规律推测Cl元素的原子序数n的数值是，请写出这条规律；
（4）原子序数为9的元素的原子得到电子后形成-1价的离子，该离子符号是
（5）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式各一个：有金属参加的化合反应：．两种非金属单质发生的化合反应：．