题目列表(包括答案和解析)
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．  请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ．（4）操作A的名称是 过滤 过滤 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 B B ．A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． [实验步骤]：① 检查气密性 检查气密性 ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体 不再产生气体 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．[实验分析及数据处理]： （7）完善实验步骤的相关内容：① 检查气密性 检查气密性 、④不再产生气体 不再产生气体 ；（8）实验中，水的作用是 溶解过碳酸钠，利于其分解 溶解过碳酸钠，利于其分解 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化学式）；（9）实验中， A A ，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[实验反思]： （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ；（12）量筒中长导管的作用是 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由． 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 ；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为 93.6% 93.6% ．（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？ 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 ．（只需给出简要的方案）
（2012?安庆二模）小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究： [提出合理猜想] 猜想①：可能是NaOH 猜想②：可能是Na2CO3 猜想③：可能是NaOH与Na2CO3的混合物 [查阅资料]Na2CO3溶液显碱性，酚酞能使其变红色 [实验探究1] （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 Na2CO3 Na2CO3 ，肯定猜想① ① （填序号）是错误的．[实验探究2] （2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的，小红却认为小军的所得结论不确切，因为 Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确 Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确 ．[实验探究3]为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：  ①沉淀B的化学式为 BaCO3 BaCO3 ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快固体溶解 搅拌，加快固体溶解 ．②在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）外、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器 漏斗 漏斗 ．[评价与改进] 注意“若答对以下问题，你将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分． 小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是： 氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验 氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验 ．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，你的改进的方法是用BaCl2代替Ba（OH）2 用BaCl2代替Ba（OH）2 ．[结论]小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的． 某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验． （1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液： ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 16 16 克，需要水的体积为184 184 mL（水的密度近似看作1g/mL）．②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 左 左 盘，称量其质量．然后BA BA （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 氢氧化钠具有腐蚀性 氢氧化钠具有腐蚀性 ．③用 量筒 量筒 量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃棒 玻璃棒 搅拌，使其溶解，并冷却到室温．④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并 贴上标签 贴上标签 ，放到指定的地方．（2）粗盐的初步提纯： ①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10mL水中，直到粗盐不再溶解为止．还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 ACDB ACDB （填编号）．A．过滤 B．计算产率 C．蒸发 D．称量精盐 ②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处： 未用玻璃棒引流 未用玻璃棒引流 ；滤纸高出漏斗边缘 滤纸高出漏斗边缘 ；滤纸未紧贴漏斗内壁 滤纸未紧贴漏斗内壁 ；漏端尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁（答案无顺序要求，合理即可）． 漏端尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁（答案无顺序要求，合理即可）．  同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |