在学习中和反应时，某兴趣小组的同学做了以下实验：

（1）实验1有白色沉淀产生，说明稀硫酸与氢氧化钡[Ba（OH）₂]溶液发生化学反应，请写出反应的化学方程式______．
（2）实验2、3没有明显现象，实验4可观察到烧杯中的溶液逐渐由红色变为无色，这三个实验中有发生化学变化的是______（填实验序号）．
（3）为了进一步探究，同学们向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根据数据可以判断，酸碱之间的中和反应式______反应（填“放热”或“吸热”），如果要高效精确地测量出与氢氧化钠溶液恰好完全反应所需的盐酸体积，你在进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为______mL，此时溶液中的溶质主要是______．当溶液温度为14.7℃时，溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套，为什么？（请从物质的性质角度进行解释）______．

小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：

(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

    (2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：

(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

    (2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)