5.元素周期律最早是由俄国化学家门捷列夫发现的.这一规律的发现.提示了元素间的内在联系.元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化.根本原因在于 A.元素原子半径随原子序数的递增而呈的周期性变化 B.元素主要化合价随原子序数的递增而呈的周期性变化 C.元素原子核外电子排布随原子序数的递增而呈的周期性变化 D.原子核外电子数随原子序数的递增而呈的周期性变化 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期律最早是由下列哪位科学家提出(  )
A、道尔顿B、玻尔C、门捷列夫D、阿伏伽德罗

查看答案和解析>>

元素分析

用化学方法鉴定有机物分子的________,以及分子内各元素原子的________,这就是元素的定性、定量分析。元素定量分析的原理是将一定量的有机物________,分解为简单的无机物,并作定量测定,通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的________,然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的________,即确定其________。

有机物的元素定量分析最早是由德国人________提出的。现在,元素定量分析采用的是现代化的元素分析仪,由________控制,无论是分析的精确度,还是分析速度都已达到很高的水平。

查看答案和解析>>

下列关于元素周期表周期律的说法正确的是(  )
A、Li Na K Ru Cs 还原性依次增强,F Cl Br I At 氧化性依次减弱B、同一周期的元素最外层电子呈现出1-8的周期性变化但第一周期除外C、在金属与非金属的分界线附近发现高效催化剂材料D、元素性质的周期性是由原子结构(主要是半径)的周期性决定

查看答案和解析>>

下列为元素周期表中的一部分,按要求回答下列问题.
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
4
(1)这些元素中最不活泼的元素名称为:

(2)元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式):
KOH
KOH

(3)元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为:
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

(4)元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

(5)元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为:
离子键,共价键
离子键,共价键

(6)比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序(填化学符号)为:
S2->Cl->Na+>Mg2+
S2->Cl->Na+>Mg2+

(7)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的
周期性变化
周期性变化
,请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:
元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数

查看答案和解析>>

表中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素.
ⅢA ⅦA
ⅢB ⅦB ⅡB
Fe
E
(1)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是
元素原子核外电子排布的周期性变化
元素原子核外电子排布的周期性变化

(2)元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是:
Na、Al、S、F
Na、Al、S、F
(用元素符号表示).
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
HClO4
HClO4
(填写化学式,下同),其名称为
高氯酸
高氯酸
;碱性最强的是
KOH
KOH
,呈两性的是
Al(OH)3
Al(OH)3

(4)按要求作图:⑤的原子结构示意图

(5)⑦与⑩中较活泼的是
(填写元素名称),用化学方程式表示原因
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

(6)写出上图中元素“E”在周期表中的位置
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族

查看答案和解析>>


同步练习册答案