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    FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp.常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17.理论上FeS的溶解度为 g.而事实上其溶解度远大于这个数值.其原因可能是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17。

    (1)理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。

    (2)已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_____________mol·L-1。

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    与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2++S2-，c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17。

    （1）理论上FeS的溶解度为___________________。

    （2）又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_________________。

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    与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中 c( Fe2+ )·c(S2- )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17 。
    (1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远 大于这个数值。其原因可能是___。
    (2)已知H2S饱和溶液中c(H+)与C(S2- )之间存在以下限 量关系：[c(H+)]2·c(S2-) =1.0×10-22，为了使溶液里 c( Fe2+)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。应 调节溶液中的c(H+)为____ mol/L。

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    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

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    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
    A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
    B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
    C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
    D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

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