（1）理论上FeS的溶解度为___________________。

（2）又知FeS饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下限量关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液里c(Fe²⁺)达到1 mol·L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)为_________________。

(1)理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。

(2)已知FeS饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下限量关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液里c(Fe²⁺)达到1 mol·L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)为_____________mol·L^-1。

 与c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe^2＋(aq)＋S^2－(aq)，

c(Fe^2＋)·c(S^2－)＝K_sp。常温下K_sp＝8.1×10^－17。

(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。

(2)又知FeS饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2－)之间存在以下限量关系：[c(H^＋)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22，为了使溶液中c(Fe^2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H^＋)为______。

Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH????? 0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=???????? ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将????????? 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

（1）B极为电池????? 极，电极反应式为????????????????????????????????????? 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????? （标况下）。

Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为?????? 。