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    8．已知:C(s)+CO2 正反应吸热.反应速度为v1, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正反应放热.反应速度为v2. 对于上述反应.当温度升高时.v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．增大.减小 D．减小.增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，反应Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
    B、101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关
    C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    键能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1
    则 
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
    D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

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    （6分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数Kc

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题

    （1）上述正向反应是：             反应（选填：放热、吸热）。

    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有         （选填A、B、C、D、E）。

     

    A

    B

    C

    D

    E

    n（CO2）

    3

    1

    0

    1

    1

    n（H2）

    2

    1

    0

    1

    2

    n（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n（H2O）

    5

    2

    3

    2

    1

    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；

    C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；

    CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

    则K、K1、K2之间的关系是：K=        。

     

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    （6分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数Kc

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题

    （1）上述正向反应是：              反应（选填：放热、吸热）。

    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有          （选填A、B、C、D、E）。

     

    A

    B

    C

    D

    E

    n（CO2）

    3

    1

    0

    1

    1

    n（H2）

    2

    1

    0

    1

    2

    n（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    3

    n（H2O）

    5

    2

    3

    2

    1

    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；

    C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；

    CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

    则K、K1、K2之间的关系是：K=        。

     

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    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
    I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
    Ⅱ. 反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
    （1）CO的平衡转化率=____________.
    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器
    		反应物投入的量
    		反应物的
    转化率
    		CH3OH的浓度
    		能量变化
    (Q1、Q2、Q3均大于0)
    甲
    		1mol CO和2mol H2
    		α1
    		c1
    		放出Q1kJ热量
    乙
    		1mol CH3OH
    		α2
    		c2
    		吸收Q2kJ热量
    丙
    		2mol CO和4mol H2
    		α3
    		c3
    		放出Q3kJ热量
     
    则下列关系正确的是________.
    A．c1=c2
    B．2Q1=Q3
    C．2a1=a3
    D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

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    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．

    (1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)．

    (2)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．

    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1．

    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)CO2　(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是________；NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1．

    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________．对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)．

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