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    10．100℃时在水中加入少量的NaHSO4后.则溶液的 A．PH增大 B．c()增大 C．c(H+)和c()的乘积不变 D．c(H+)和c()的乘积增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.

    (1)已知水中存在如下平衡：

    H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0

    现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是            (填字母)．

    A．向水中加入NaHSO4

    B．向水中加入Na2CO3

    C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]

    D．在水中加入(NH4)2SO4

    (2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH           7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈            _性(填“酸”、“碱”或“中”)．

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    中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。

    ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ +OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是          

    A.向水中加入NaHSO4     B.向水中加入Cu(NO3)2   C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4

    ⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显    色,溶液呈      性(填酸、碱或中)。

    ⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：

                                                                         。

     

     

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    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.

    (1)已知水中存在如下平衡：

    H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0

    现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是            (填字母)．

    A．向水中加入NaHSO4

    B．向水中加入Na2CO3

    C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]

    D．在水中加入(NH4)2SO4

    (2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH           7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈            _性(填“酸”、“碱”或“中”)．

     

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    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.

    (1)已知水中存在如下平衡：

    H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0

    现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是            (填字母)．

    A．向水中加入NaHSO4

    B．向水中加入Na2CO3

    C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L]

    D．在水中加入(NH4)2SO4

    (2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显       色，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH          7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈           _性(填“酸”、“碱”或“中”)．

     

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