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    (A类)．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11 现维持25℃.下列有关说法正确的是 ( ) A．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+) ＝ c(H2CO3)-c(CO32-) B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-).则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离程度.pH均先增大后减小 D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)＞pH＞pH(CH3COONa) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    则下列说法正确的是 （    ）

    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)

    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

     

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    已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    则下列说法正确的是 （    ）

    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)

    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

     

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    已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    则下列说法正确的是 （    ）

    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)

    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

     

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    已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    则下列说法正确的是 （    ）

    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)

    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

     

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    已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    则下列说法正确的是 （    ）

    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)

    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同

    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

     

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