练习册

  • 练习册
  • 试题
    80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2.△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e N(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= , (3)要增大该反应的K值.可采取的措施有 , A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (4)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变 化曲线.请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4 物质的量的变化曲线. 三.化学工业 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    N（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

      

    　  

    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为              mol·L-1·s-1

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；

       （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；     

    A．增大N2O4的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO2

    　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度

    （4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    N（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

      

     

    　  

    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为             mol·L-1·s-1

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                      ；

       （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                  ；     

    A．增大N2O4的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO2

    　      C．使用高效催化剂              　D．升高温度

    （4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

    查看答案和解析>>

    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    N（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

      

     

    　  

    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为              mol·L-1·s-1

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；

       （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；     

    A．增大N2O4的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO2

    　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度

    （4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

    查看答案和解析>>

    在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

    查看答案和解析>>

    在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
    mol?L-1?S-1；
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    （请注明单位）．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ：
    A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案