（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                 

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

实验题：（本题共12分）

(1）用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制100ml浓度为1mol/L的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30ml蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

C．将稀释后的H₂SO₄小心倒入100ml容量瓶里；

D．检查100ml容量瓶口部是否会发生滴漏；

E、用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空

①正确的操作顺序为（用字母填写）                   。

②进行A步操作时，应选择下列量器          (填序号）

a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

③如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度

将        (偏高、偏低、无影响）

④进入A步操作后，必须                        后才能进行C操作。

(2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/L的H₂SO₄和0.01mol/LH₂SO₄溶液，简述其操作过程：

试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl₂溶液、pH试纸、0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液

方法一：                                                         

                                                                。

方法二：                                                       

                                                                。

(共12分)

(1) cis－Pt(NH₃)₂Cl₂、cis－Pt(NH₃)₂Cl₄和cis－PtCl₂(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺）

① Pt²⁺和Pt⁴⁺的价电子构型分别为      和      ，上述配合物都是      型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH₃)₂Cl₂的中心离子杂化轨道类型为         。

② 以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图：                                                                          

(2) 已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在773K时的=4.78×10^-6。若向某容器中加入1molCO和2 mol H₂，在773K达到平衡时，生成0.1mol CH₃OH，此时反应体系的压强为     。

(3) 称取含硼砂及硼酸的试样0.7513g，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗盐酸25.00mL，再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定消耗37.50mL。则可知试样中Na₂B₄O₇?10H₂O的质量分数为              ，H₃BO₃的质量分数为                   。