（每空2分，共4分）

（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（每空2分，共4分）

（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（每空2分，共4分）
（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

将MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后发生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：

(1)分别是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)分别是0.50 mol· L^－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为              (用m表示)。

(8分)蛋壳的主要成分是CaCO₃，其次是MgCO₃、蛋白质、色素等。为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5 min，置于蒸发皿中用小火烤干，研细。

(1) 称取0.3 g(设为0.3000g)蛋壳样品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度c(HCl)的盐酸40.00 mL，而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度c(NaOH)回滴，消耗V(NaOH) L达终点。

① (2分)写出计算钙含量的算式。

② (1分)计算得到的是钙的含量吗？

③ (1分)是原蛋壳中钙的含量吗？

(2) 称取0.3 g(设为0.3000 g)蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加(NH₄)₂C₂O₄得沉淀，经过滤、洗涤，沉淀溶于H₂SO₄溶液，再用已知浓度c(KMnO₄)滴定(生成Mn²⁺和CO₂)，消耗V(KMnO₄)L达到终点。

① (2分)写出计算钙含量的算式；

② (2分)此法求得的钙含量略低于上法。为什么？