元素M和元素N在周期表中处于相邻周期，它们的原子核内的质子数之和为21，N原子的核外电子数比M原子的核外电子数多5个．下列叙述正确的是

（2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
请回答：
（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，．
（3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为，下列叙述正确的是（选填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A-AB_n的化学方程式（写出一个即可）．

图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式
e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA₄⁺离子的空间构型为，ME₂的空间构型为；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：，此配合物中Co的化合价为．