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    12．下列说法中正确的是 A．△H＞0kJ·mol-1表示放热反应.△H＜0kJ·mol-1表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量.可以是分数 C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．室温时将pH＝5的盐酸.稀释1000倍后.溶液pH约为8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在下列各说法中，正确的是

    [　　]

    A．

    热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

    B．

    △H＞0kJ·mol－1表示放热反应，△H＜0kJ·mol－1表示吸热反应

    C．

    1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    D．

    1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
    ⑴已知某反应的平衡表达式为：
    它所对应的化学反应方程式为：
    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________
    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
    (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    (5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

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    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    ⑴已知某反应的平衡表达式为：

    它所对应的化学反应方程式为：

    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol

    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________

    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。

    (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

    对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    (5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

     

     

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    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
    ⑴已知某反应的平衡表达式为：
    它所对应的化学反应方程式为：
    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________
    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
    (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    (5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

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