（2013?重庆模拟）下列图示与对应叙述相符合的是
（　　）

（2013?临沭县模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的装置如下：

请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式．
（3）在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合于一个10L的密闭容器中发生反应N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式．
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率v（N₂）=．
③H₂的转化率为．
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是．
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃ C．NH₄HCO₃ D．NH₄NO₃．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
请回答下列问题：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O△H=-2599kJ?mol^-1，则乙炔的燃烧热为．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
则C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437

反应N₂+3H₂═2NH₃ △H=a kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值．
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．试写出负极电极反应式．

在一条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为（　　）