9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性.则发生的反应是( ) A．强碱和弱酸溶液之间的反应 B．强碱和强酸溶液之间的反应 C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应 D．多元强酸和一元强碱之间的反应【查看更多】

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是

A.
强碱和弱酸溶液之间的反应
B.
强碱和强酸溶液之间的反应
C.
较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D.
多元强酸和一元强碱之间的反应

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是
[　　]
A．	强碱和弱酸溶液之间的反应
B．	强碱和强酸溶液之间的反应
C．	较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D．	多元强酸和一元强碱之间的反应

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已知：在室温时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值　  　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　           　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）
=　　　　mol/L。

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（1）AgNO₃的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________________
（2）氯化铝水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
（3）已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题： ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固)

Mg²⁺+2OH^-。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质________________________有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m+) ⁿ ·c (B^n-) ^m，式中c (A^m+) ⁿ和c (B^n-) ^m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　；

（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

示）： ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

Mg(OH)₂ MgO（耐火材料）