(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。

（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。

（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。

（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。

（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为                          。

(1)实验有关操作为：a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c.检查装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_____________。

(2)本试验中检查装置气密性的方法是______________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项序号)。

A.汽油            B.酒精         C.植物油             D.四氯化碳

(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是__________________。

(6)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______________(AlN的相对分子质量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行____________(填“可行”或“不可行”)，原因是_________________，改进的方法是___________________________________________________________________。

(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质是分数并制备少量KIO₃,进行了如下实验。

I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

已知：

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。

(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________

(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________

(3) 实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=______ ______ (KIO₃的相对分子质量为214)。

II.实验室制备KIO₃

已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO₃

(4) 装置A中反应的离子方程式为____________

(5) 装置B中的试剂为____________

(6) 写出装置C中生成KIO₃的离子方程式____________。

(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置来进行实验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验有关操作为：

A.往锥形瓶中放入适量的AlN样品        b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH

c.检验装置的气密性                     d.测定收集到水的体积

正确的操作顺序为___________________________。

(2)本实验中检查装置气密性的方法是__________________。

(3)广口瓶中的试剂X应选用_________(填选项的编号)。

A.汽油              B.酒精                C.植物油                D.CCl₄

(4)广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_________。

(6)若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为_________(AlN的式量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中A1N的质量分数。你认为是否可行?_________(填“可行”或“不可行”)。原因是_________，改进的方法为_________(若认为“可行”，此空格不需回答)。