Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=，z=．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是．
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是，a的取值范围为
Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，理由是
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动．

Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：

压强（Pa）	4×105	6×105	1×106	2×106
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

①压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa时平衡应向反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是．
②压强从1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa时，平衡向反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是；．
Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol^-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为．
Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为．

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（　　）

纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　）