不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强；x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中x大的为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_______________＜x(Mg)＜_________________,

_______________＜x(N)＜___________________。

(2)推测x值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

(3)某有机化合物结构式如右图，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；

（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。

（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。

（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______________。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是    。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                        。

简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

                                           。

（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于   原子（填元素符号）。

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；

（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。

（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。

（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______________。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。