下列目的能达到的是

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为L；
（2）将其与H₂完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：；（3）生成的HCl的物质的量为mol；
（4）此反应中电子转移的数目约为；
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为mL．

科学地补充碘可防止碘缺乏病．
（1）图1为海带制碘的流程图．步骤⑥的实验操作名称是；步骤④发生反应的离子方程式：．
（2）碘酸钾（KIO₃）是食盐的加碘剂．KIO₃在酸性介质中能与H₂O₂或Iˉ作用均生成单质碘．
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图2所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区．
电解时，阳极反应：；阴极上观察到的实验现象：．
②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成．请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表．仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

实验操作

实验现象及结论

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如1图所示．请回答下列问题：
（1）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是．
（2）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-．请写出检验电解液中是否有I^-所需的实验药品：．
（3）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如图2：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是．步骤④洗涤晶体的目的是．

标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm ³），所得盐酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm³质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H⁺物质的量浓度？