对于反应4FeS₂＋11O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂，下列叙述正确的是

[　　]

A．铁和硫两种元素被还原

B．Fe₂O₃和SO₂都既是氧化产物，又是还原产物

C．1mol FeS₂在反应中失去11mol电子

D．如果O₂过量，SO₂都被氧化成SO₃

(1)1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.080 0,计算SO₂的含量。

(4)设氧化FeS₂产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS₂时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

（1）1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_________L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为__________L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800,计算SO₂的含量。

(4)设氧化FeS₂产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线（氧化FeS₂时，空气过量20%）。

                            说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；

②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；

③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．

（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是_________。

（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为__________________。

（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    

为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）

57．将480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。
工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：
①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；
②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；
③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．
（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是_________。
（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为__________________。
（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    
为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）
57．将480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。