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    5．利用不等式解题 根据题设条件求最大值或最小值.从而确定取值范围来解决问题.解题过程中往往可根据某种物质组成的有或无来确定最大值或最小值.有时也可以依据方程式来确定. 例9 今有10.8g碱金属M及其氧化物M2O的混合物与水反应.生成碱16g.则M为 A．Li B．Na C．K D．Rb 解析:假设10.8g全部是碱金属M.根据2M+ 2H2O=2MOH+H2解得M的相对原子质量小于35. 假设10.8g全部是碱金属氧化物M2O. 根据M2O+H2O=2MOH解得M的相对原子质量大于11.所以碱金属相对原子质量在11-35之间. 答案:B 例10 A.B两种化合物的溶解度曲线如图7-1.现要用结晶法从A.B的混合物中提取A.(不考虑A.B共存时.对各自溶解度的影响) (1)取50g混合物.溶于100g热水中.然后冷却到 20℃.若要使A析出而B不析出.则要求混合物中B的质量最高不超过多少? (2)取Wg混合物.溶于100g热水.再冷却至10℃.若仍要A析出而B不析出.请写出在以下两种情况下.混合物中A的质量分数(A%)应满足的条件? 当w＜a+b时.A% , 当W＞a+b时.A% . 分析:当W＞a+b时.只有WB≤b.B才不至于析出.-WB≥-b.两边均加W导出W-WB≥W-b.因为W-WB=WA. 所以WA≥W-b.两边同除以W得出答案. 答案:A%＞a/W A%≥(W-b)/W 例11 在一个容积固定的反应容器中.有一可左右滑动的密封隔板.两侧分别进行如下图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A.B C均为4.0mol.D为6.5mol.F为2.0mol.设E为xmol. x在一定范围内变化时.均可以通过调节反应器的温度.使两侧反应都达到平衡.并且隔板恰好处于反应器的正中间位置.填写下列空白: (1)若x=4.5.则右侧反应在起始时向 方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行.则x的取值范围为 . (2)若x分别为4.5和5.0.则在这两种情况下.当反应达平衡时.A的物质的量是否相等? .其理由是 . 分析:根据题意列出6.5-a+x-2a+2+2a=12 x-2a＞a且a＞0 x=3.5+a 保持平衡向正向移动的前提下解得x＞3.5. 答案:不等,温度不同.平衡状态不同. 例12 若A是相对分子质量为128的烃.则其分子式只可能是 .若A是易升华的片状晶体.则其结构简式为: . 解析:设烃的分子式为CxHy.相对分子质量为M.则M=12x+y,y=M-12x.因为y/2(任何烃分子中的氢原子数大于2.只有乙炔分子中氢原子数等于2).因为y≤2x+2(任何烃分子中的氢原子均不能大于其碳原子数的两倍加2).得不等式2≤M-12x≤2x+2. 即A的分子式为C9H2O或C10H8. 由题中所给的已知条件看.解题所得的两种物质.能升华的片状晶体只能是萘.则其分子式只能是C10H8.其结构简式为 . 例13 已知氟化氢气体中存在着下列平衡2(HF)3 32 2HF. 若平衡时气体的平均摩尔质量是42g/mol.试通过论证(HF)3的体积分数必大于10%. 解析:解题的前提是相同的条件下.混合气体中各组分的体积分数等于其物质的量分数. 解法1:设(HF)3占体积分数为x.(HF)2占的体积分数为y.HF占1-x-y. 60x+40y+20=42 2x+y=1.1.因为1-x-y＞0.x+y＜1.故x=1.1-3的体积分数必大于10%. 解法2:设2占1-x-y. 60x+40y+40=42.x-y-0.1.因为y＞0.所以x＞0.1.即(HF)3的体积分数必大于10%. 解法3:用反证法:①设(HF)3的体积分数等于10%.HF的体积分数为x.(HF)2的体积分数为0.9-x.则:60×10%+40+20x=42.x=0.而x不可能为零.故(HF)3的体积分数不等于10%. ②设(HF)3的体积分数小于10%. 则有40+20x＞36.x＜0不合理.故(HF)3的体积分数不可能小于10%.综合①.②结论.(HF)3的体积分数必大于10%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

     

    根据示意图回答下列问题：

    (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是        、      、       、        。

    (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                            。

    (3)工业上MgCl2·6H2O晶体在             气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                       。

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    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

     

    根据示意图回答下列问题：

    (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是        、      、       、        。

    (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                            。

    (3)工业上MgCl2·6H2O晶体在             气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                       。

     

     

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    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

     

    根据示意图回答下列问题：

    (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是       、      、       、        。

    (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                           。

    (3)工业上MgCl2·6H2O晶体在            气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                      。

     

     

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    海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
     
    根据示意图回答下列问题：
    (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是       、     、      、       。
    (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                           。
    (3)工业上MgCl2·6H2O晶体在            气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是                                                                      。

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    垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题。如一节纽扣电池的有害物质能污染60万方水，一节电池烂在地里，可使一平方米土地失去利用价值。
    (1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法__________。
    (2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质，若用湿法工艺技术回收，可回收的物质有____。
    (3)1999年4月某城市的一座平房被一起爆炸炸成碎片，经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题：
    ①这一堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是___ （至少写两种），写出有关方程式。
    ②如果这一堆积物不被覆盖，而是处于散开状态，那么爆炸可能不会发生，原因是____。
    ③甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全的使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全，并指出不安全因素及排除措施____。

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