有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的.实验测得盐AX和BY的水溶液PH值都等于7. AY的水溶液PH值>7.BX的水溶液PH值<7.下列结论正确的是 ① 盐AX和BY没有发生水解反应.盐AY和BX发生了水解反应 ② 酸性HX>HY.碱性AOH>BOH ③ 等物质的量的AY和BX和混合物溶于水.溶液呈中性 ④ 等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者 ② ③ ③ ④ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的,实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7,AY的水溶 液的pH>7,BX的水溶液的pH<7,下列结论中正确的是
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A.盐AX和BY没有发生水解反应,盐AY和BX发生了水解反应
B.酸性HX> HY,碱性AOH>BOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水,溶液呈中性
D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH,前者大于后者

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请完成下列问题:

(1)写出下列元素的元素符号:B_____________,D_____________。

(2)E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是____________,该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

(3)常温时,B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a,这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c1(H+)、c2(H+)表示,则c1(H+)∶c2(H+)________。

(4)B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有________(填“酸”或“碱”)性,为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱,请你写出操作步骤,实验现象和实验结论:____________________________________________________________________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请完成下列问题:

(1)写出下列元素的元素符号:B________________,D_________________。

(2)E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是___________,该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(3)常温时,B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a,这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c(H+1、c(H+2表示,则

c(H+1∶c(H+2=____________________。

(4)B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有_______________(填“酸”或“碱”)性,为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱,请你写出操作步骤、实验现象和实验结论:_____________________________________________。

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用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果.例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为

根据这一分类法回答下列问题:
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上(常温下):

(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种方案:
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
方案Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,边行实验.
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7.由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,这样划分是否合理?为什么?
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请你设计一种简单的方法区分这两种物质:
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠

③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以区分,有关反应的化学方程式分别为
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类.在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3,很容易区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请你帮忙解决这一难题(试剂只限于上述六种物质):
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;

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有A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C为同一周期相邻三种元素.A和C的原子序数之比为3:4,A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等.试回答:

(1)

由四种元素中的两种元素组成的X、Y、Z三种多原子分子,已知X分子的空间构型为三角椎形,Y、Z分子空间构型为直线形,则X属于________分子(填“极性”或“非极性”),Y、Z的结构式分别为________________

(2)

写出实验室制取X的化学方程式________

(3)

由四种元素中的三种元素组成的化合物属于盐类,且其水溶液显酸性,则其化学式为________,其水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)

(4)

有人建议将元素D排在周期表的ⅦA族.下列事实能支持这一观点的是________(填字母).①H原子得到一个电子就达到稳定结构;②氢分子的结构式为H—H;③与碱金属元素形成离子化合物;④分子中原子间的化学键都属于非极性键.

[  ]

A.

只有①②③

B.

只有①③④

C.

只有②③④

D.

只有①②③④

(5)

常温常压下,已知9A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为295KJ.则其燃烧的热化学方程式为________

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同步练习册答案