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    某氨水的PH值为x.某盐酸的PH值为y.已知x+y=14,且x＞11.将上述两溶液等体 积混合后.所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是 (A) ［Cl］＞［NH］＞［H］＞［OH］ (B) ［NH］＞［Cl］＞［H］＞［OH］ (C) ［NH］＞［Cl］＞［OH］＞［H］ (D) ［Cl］＞［NH］＞［OH］＞［H］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10 mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

    [　　]

    A．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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    Ⅰ、用”＞“、“＝’’或“＜"符号表示以下各问中量的关系．

    (1)pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z之间大小的关系是________．

    (2)相同体积、相同物质的量浓度的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡三种稀溶液与盐酸完全反应，消耗同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为________．

    (3)相同温度、相同物质的量浓度的七种溶液：

    ①H2SO4，

    ②NaCl，

    ③NaHSO4，

    ④CH3COOH，

    ⑤NH3H2O，

    ⑤NaOH，

    ⑦Ba(OH)2．

    按pH由大到小的顺序排列，正确顺序是(填写编号)________

    Ⅱ、在一容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应．

    (1)若起始时左侧投入2 mol　SO2、1 mol　O2，右侧投入1 mol　N2、4 mol　H2，达到平衡后，隔板是否可能处于中央位置？________(填“可能”或“不可能”)．

    (2)若起始时左侧投入2 mol　SO2、1 mol　O2，右侧投入1 mol　N2、2 mol　H2，达到平衡后，隔板处于中央位置，则SO2的转化率与N2的转化率之比为________．

    (3)若起始时左侧投入2 mol　SO2、1 mol　O2，右侧投入1 mol　N2、a mol　H2且起始时右侧体积小于左侧体积，调节反应器至某一温度(两侧温度相同)，使平衡时隔板处于中央位置，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5∶1，则a的取值范围为________．

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    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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