水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的．水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
2CrO

2- 4

（黄色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．（填序号）
A．Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

的浓度相同
B．2v（Cr₂O

2- 7

）=v（CrO

2- 4

）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原 1mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第 ③步生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃ 的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使 c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法．
该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr（OH）₃ 沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为（用电极反应式解释）．
（6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有．（用化学式表示）
（7）溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO

2- 4

H+

①转化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO

2- 4

（黄色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

的浓度相同
b．2v（Cr₂O

2- 7

）=v（CrO

2- 4

）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O

2- 7

离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）??Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O

2- 7

的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作电极的原因为．
（6）在阴极附近溶液PH升高的原因是（用电极方程式解释）．

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：．步骤2中溶液趁热过滤的原因是．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到时，停止加热．需经过的实验操作包括：、、减压过滤（或抽滤）等得到较为的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：、、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe²⁺+MnO₄^-+=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
②本实验的指示剂．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：．（用a，b，c回答）

（2013?大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（　　）
①在配铜FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

1

3

处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO₄溶液
⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe3+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同   B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．写出第②步中反应的离子方程式．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．