下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：

（1）写出两个铁电极上的电极反应式。

甲：                              

乙：                              

（2）甲装置中    电极附近的溶液先变红，乙装置中   电极附近的溶液先变红。

（3）检验乙中C电极反应产物的方法是                         。

（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：                                。所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序                                。

（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO₄溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的            (填化学式)。

2CNO^-+3ClO^-+2 H⁺====N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN^-污水方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果。

试根据要求完成下列问题：

(1)将浓缩后含CN^-的污水(其中CN^-浓度为0.50 mol·L^-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外，还有副反应生成的Cl₂等物质，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：_____________________________________________。

图1-5-25

(2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。

A.饱和碳酸氢钠溶液                               B.饱和食盐水

C.浓硫酸                                              D.饱和碳酸钠溶液

(3)戊在实验中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。

(5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN^-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。

(6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________

_____________________________________________________________________。

环境保护是我国的一项基本国策。含CN^－的污水毒性和危害极大。治理含CN^－污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O。其离子反应方程式为：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===2CO₂↑＋N₂↑＋5Cl^－＋H₂O，试根据要求回答下列问题：

(1)将浓缩后含CN^－的污水(其中CN^－浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式： _______________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。

A．饱和食盐水                           B．饱和碳酸氢钠溶液

C．浓NaOH溶液                          D．浓硫酸

③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。

④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN^－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO₂的溶解)

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2  g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式                                                  。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有                                          。

③仪器c中收集的气体主要是                      。（填分子式）

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是                      g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。则

①反应结束后的溶液中NO₃^－的物质的量的取值范围是                      。（用含a的代数式等表示）

②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)  为3∶1，则b/a的值为                      。