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    在一定条件下.甲醇和等物质的量的氧气恰好能完全反应.其产物应是 A.CO2.H2O B.HCHO.H2O C.HCOOH.H2O D.CO2.CO.H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：

    (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

    a．CO和CH3OH浓度相等             

    b．CO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 

    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

                 。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入H2

    c．改变反应的催化剂    d．升高温度

    (3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

    (5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

        a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

        c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：

    (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                  。（填字母）

    a．CO和CH3OH浓度相等             

    b．CO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 

    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

                。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入H2

    c．改变反应的催化剂    d．升高温度

    (3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                  ，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

    (5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

        a．氢气的浓度减少         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

        c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

     

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    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：

    (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

    a．CO和CH3OH浓度相等             

    b．CO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 

    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

                 。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入H2

    c．改变反应的催化剂    d．升高温度

    (3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

    (5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

        a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

        c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

     

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    （15分）
    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为         。
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。

    A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
      （3）已知在常温常压下：

    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
    ①该电池负极的电极反应式为____
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

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    （15分）
    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为         。
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。
    A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
      （3）已知在常温常压下：

    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
    ①该电池负极的电极反应式为____
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

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