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    例1． 根据以下叙述回答下列问题. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中.使它们发生反应: 3X+2W(气)． 5 min末已生成0.2 molW.若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/上述反应中系数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 (2) 5 min末时.Y的消耗量占原有量的百分数是( ) 解析 (1) vW＝＝＝0.02 ∵ vW : vZ＝0.02 : 0.01＝2 : n ∴ n＝1 (2) ΔnY : ΔnW＝1 : 2 ΔnY＝×ΔnW＝×0.2＝0.1(mol) ×100%＝25% . 例2 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 . A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D. Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液 解析 ① 减慢反应速率 Þ 降低[H+] Þ 稀释:用水.无关的盐或其它溶液 变成弱酸:如NaAc ② 氢气总量不变 Þ 总的不变 由上可知.A.C.D加入的物质均可起到稀释作用.NaCl(固)无此作用,而NaNO3溶液加入后.存在H+.NO3-,与Fe反应无H2,故必须考虑HNO3的强氧化性．从而必须注意:并非所有的强酸强碱盐溶液都合适． 另外.HCl与F.G.H中溶质均反应 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaAc＝NaCl+HAc 由三个反应可知.NaOH.Na2CO3与HCl反应使H+→H2O.而常温下Fe不跟H2O反应.无H2放出,NaAc与HCl反应生成了弱酸HAc.但常温下Fe仍能与HAc反应.速率减小.但H2量不变:2HCl-2HAc-H2.故HCl经反应必须能生成稳定的弱酸才可行． 再有CuSO4的加入.与Fe发生反应生成Cu附在Fe上.插在溶液中构成了无数微电池.大大加快反应速度．但因Fe足量.HCl量一定.故H2总量不变． 本题答案:A.C.D.H. 例3. 已知在800K时.反应: CO(g) + H2O(g) ==== H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1.c(H2O) = 3mol•L-1.则反应达平衡时.CO转化成CO2的转化率为60%.如果将H2O的起始浓度加大为6 mol•L-1.试求此时CO转化为CO2的转化率. 解: 由第一次平衡时CO的转化率可求出平衡时各物质的浓度: [CO] = 0.8 mol•L-1.[H2O] = 1.8 mol•L-1.[H2] = 1.2 mol•L-1.[CO2] = 1.2 mol•L-1 据此.求出Kc的值: 假设第二次平衡时.CO的转化浓度为x. CO(g) + H2O(g) ==== H2(g) + CO2(g) 起始浓度/ mol•L-1 2 6 0 0 平衡浓度/ mol•L-1 2-x 6-x x x 解得:x = 1.5 mol•L-1 故CO的转化率为: 巩固练习 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据以下叙述，回答1～2小题．
    1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）．有关反应为：O3O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（　　）

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    根据以下叙述回答．
    能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
    （1）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的是
    BCD
    BCD

    A．城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴
    B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气（成份为C3H8、C4H10），应增大空气进入量或减少液化气的进入量
    C．研制燃料电池
    D．在农村大力发展沼气
    （2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
    AC
    AC

    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
    （3）lg 氢气燃烧时约放热142.9KJ，而1kg汽油燃烧时放热46000KJ．氢气被分认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．你认为氢气作为能源的两个主要优点：
    单位质量热值高
    单位质量热值高
    ，
    燃烧产物又只有水，无污染
    燃烧产物又只有水，无污染
    ．

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    根据以下叙述，完成(1)—(3)题：

        能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。

    (1)对于制取H2的反应下列说法中不正确的是(    )

    A.该反应是氧化还原反应               B.该反应是分解反应

    C.该反应是放热反应                     D.该反应是吸热反应

    (2)下列叙述正确的是(    )

    A.电能是二级能源                   B.水力是二级能源

    C.天然气是一级能源                D.水煤气、干馏煤气是一级能源

    (3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(    )

    A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

    B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

    C.寻找高效催化剂，使水在分解产生氢气的同时释放能量

    D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    根据以下叙述，回答1－3小题：下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）

    1.有机物E的名称是（　　）

    A．丁烷         B．2－甲基丙烷      C．1－甲基丙烷     D．甲烷

    2.每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（　）

    A．B               B．F            C．G             D．H

    3.有机物B、C、D互为（　 ）

    A．同位素          B．同系物      C．同分异构体  D．同素异形体

     

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    根据以下叙述回答(1)—(2)题。

        能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

    2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

    (1)下列叙述正确的是(    )

    A.电能是二级能源                               B.水力是二级能源

    C.天然气是一级能源                            D.焦炉气是一级能源

    (2)已知：CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1又知氢气的燃烧热为286.8 kJ·mol-1,则质量相同的氢气和甲烷分别燃烧放出热量之比约是(    )

    A.1.3∶4                  B.1∶7               C.2.6∶1               D.4.6∶1

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