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    5．以单位面积计.热带雨林中残枝落叶较温带森林的多.土壤中有机物的积累量一般是 A 热带雨林小于温带森林 B 热带雨林大于温带森林 C 热带雨林等于温带森林 D 热带雨林与温带森林无法比较 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O AgOH+H+
    Ag++H2O AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    ，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
    2Fe=2Fe2++4e-
    2Fe=2Fe2++4e-
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    C
    C
    ．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
    负
    负
    极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    a→b
    a→b
    （用a、b表示）．
    ②负极反应式为
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ．
    ③电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．

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    环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    (1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

    (2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。

    有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-*2MnO(OH)2(该反应极快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+*Mn2++I2+3H2O

    I2+2*2I-+

    试回答：

    (1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。

    (2)滴定时(I2和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_________色变为_________色。

    (3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3，滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为

    2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

    I2+=2I-+

    试回答：

    (1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。

    (2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

    (3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为

    2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

    I2+====2I-+

    试回答：

    (1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。

    (2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

    (3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    环境监测小组测定水中溶解氧的方法是：

    (1)量取a mL水迅速加入固定试剂溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡均匀使之充分反应，其反应式为：

    (此反应极快)

    (2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供)，使之生成，再用

    溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗了VmL，有关

    反应为：

    (1)水中溶解氧的量(以为单位)的计算式．(写出计算过程)

    (2)滴定时(和反应)，以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变成___________色．

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