甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）

催化剂

高温、高压

CH₃OH（g）请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为k=
（2）在t⁰C时，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH₃OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H₂，xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是．
（3）已知：
CH₃OH（g）+O₂═

3

2

CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反应热△H=
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：

浓度/mol．L-1 时间/min	c（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
O	1.0	2.0	O
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H₂）=
②反应达平衡时CO的转化率为
③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H₂的浓度．