31.在离地面高为A处竖直上抛一质量为m的物块.抛出时的速度为V0.当它落到地面时速度为V.用g表示重力加速度.则在此过程中物块克服空气阻力所做的功等于 A mgh-1/2mv2-1/2mv02 B -1/2mv2-1/2mv02-mgh C mgh+1/2mv02-1/2mv2 D mgh+1/2mv2-1/2mv02 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示,离地面足够高处有一竖直的空管,质量为2kg,管长为24m,MN为空管的上、下两端,空管受到F=16N竖直向上的拉力作用,由静止开始竖直向下做加速运动,同时在M处一个大小不计的小球沿管的轴线以初速度v0竖直上抛,不计一切阻力,取g=10m/s2.求:

 (1)若小球上抛的初速度为10m/s,经过多长时间从管的N端穿出?

 (2)若此空管的N端距离地面64m高,欲使在空管到达地面时小球必须落到管内,在其他条件不变的前提下,求小球的初速度v0大小的范围.

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臭氧的化学式是O3,在通常情况下为淡蓝色,有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热,O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器,在无声放电条件下,从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少,在离地面约25 km 处有一个厚度极薄的臭氧层,超音速飞机排出废气中的CO、SO2、NO等气体,家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施,后果将不堪设想。

(1)O2和O3性质不同的原因是___________________________________________________。

(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,可以看到_____________现象。

(3)写出在臭氧发生器中O2转化成O3的化学方程式_______________________________。

(4)应采用什么方法保护臭氧层________________________________________________。

(5)SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3,SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式_____________________。

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精英家教网臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的:O2
紫外线
O+O+Q1;O2+O→O3+Q2.总反应是:3O2→2O3+Q3,该反应的能量变化示意图如下.则下列叙述中错误的是(  )
A、Q3=Q1+2 Q2
B、氧气比臭氧稳定
C、3O2→2O3是吸热反应
D、总反应的Q3=E3-E1

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太阳是银河系中极为普通的一颗恒星,剧烈的热核反应使之不断地向外辐射能量。太阳辐射的能量绝大部分集中在紫外波段,可见光波段和红外光波段,它们的能量分别占总辐射量的9%、44%和47%。地球的大气层中,基本不变的成分为氧、氮、氩等,占大气总量的99.96%,可变气体成分主要有CO2、水汽和臭氧等,这些气体的含量极小,但对大气物理状况的影响极大。大气臭氧层一般是指高度在离地面10~15Km的大气层,其中臭氧的浓度很低,将它折合成标准状况,其总累积厚度也不过0.3cm,其含量虽小,但对地球的气候和生物影响很大。

(1)大气压强P随距地面高度Z(m)的增大而减小,经验公式为PZ=,其中P0为地表的气压值,e=2.718。若臭氧层集中在24km的高空处,设在该高度处的温度为—50℃。试估算臭氧层的厚度。

(2)简要说明臭氧层对地球生物圈的意义。

(3)臭氧层的生消可以简化成如下的反应方程:高层大气中的一个重要的光化学反应是氧分子吸收太阳辐射中波长λ<0.24μm的光子,离解为氧原子,即O2+hν(λ<0.24μm)  O+O,由此可形成一系列的反应,其中最重要的是氧原子和氧分子在第三体(M)的参与下形成臭氧,其反应方程式为                                  。这里的M主要是氧分子或氮分子,它们是在反应过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的。臭氧在λ<0.18μm的辐射作用下,能离解成氧分子和氧原子,其反应方程式为                      

(4)人类的活动所产生的一些气体,能对大气中的臭氧起到破坏作用。使其含量减少,将造成严重后果,直接威胁到人类的生活和生存。近些年来,屡有在南极或北极,甚至在西藏出现臭氧空洞的报道,引起人们极大的关注。简要说明人类活动产生的那些气体对大气臭氧层能起破坏作用。

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一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的N2气体,右室充入A和B两种气体,HA和B的物质的量之比为3:2,右室内发生如下反应:。反应开始前活塞停留在离左端l/4处(如图),反应在恒温下进行,当反应达平衡状态时,活塞处于容器中间。
试回答下列问题:
(1)右室气体反应前后的压强之比为___________,物质的量之比为___________;
(2)反应达平衡时气体A的转化率为___________;
(3)原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍,那反应前活塞相对于原来的1/4处将
___________ (填“偏左”、“偏右”或“不变”),达平衡时,活塞相对于中间位置将___________(填“偏左”、“偏右”或“不变”)。A的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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同步练习册答案