3．下列各反应中.氯元素仅被还原的反应是 ( ) A．NaCl(固)+H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl↑ B．H2 + Cl2 === 2HCl C．2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 D．Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 【查看更多】

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下列各反应中，氯元素既被氧化，又被还原的是

按下列要求各写一个氧化还原反应，并标明电子转移的方向和数目：

(1)反应中氯元素被氧化；

(2)反应中氯元素被还原；

(3)反应中氯元素一部分被氧化一部分被还原；

(4)反应中有氯元素参加但是氯元素既没有被氧化也没有被还原．

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为

Cl₂

、

O₂

．
（2）A和E反应的离子方程式为_

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（3）写出反应①的化学方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，消耗F

15.6

g．

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强

D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为

Cl₂

、

O₂

．
（2）写出反应②的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．

同步练习册答案