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    7．下列说法正确的是( ) ①水在溶液中作氧化剂时1mol水只能得到1mol电子 ②保持温度不变.在的不饱和溶液中加粉末会使比值减少 ③在碱溶液中水解1mol该物质只消耗1mol NaOH ④pH相同.体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应.则在单位时间内后者得到的氢气多 A．①② B．①④ C．①②③ D．②④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
    ，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
    被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_     （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量
    143,H-O为463。则.

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    （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
    ，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
    被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_     （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量
    143,H-O为463。则.

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    火力发电厂产生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的化学方程式为：
    CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是
    CE
    CE

    A．10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol?L-1?min-1
    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③能说明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态的是
    C
    C

    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等
    B．v（H2）=3v（CH3OH）
    C．恒容容器中，体系的压强不再改变
    D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
    ④右图表示反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．使用新高效催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来   D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．  
    硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）
    小于
    小于
    c（NO3-）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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    火力发电厂产生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的化学方程式为：
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    CO2+3H2
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    CH3OH（g）+H2O（g）
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度
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    随时间变化如图所示．下列说法正确的是______
    A．10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol?L-1?min-1
    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③能说明CO2（g）+3H2（g）
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    CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态的是______
    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等
    B．v（H2）=3v（CH3OH）
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    C．恒容容器中，体系的压强不再改变
    D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
    ④右图表示反应CO2（g）+3H2（g）
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    CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
    A．使用新高效催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来   D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为______．
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    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．  
    硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：______（用离子方程式表示）；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）______c（NO3-）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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    火力发电厂产生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的化学方程式为：
    CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是______
    A．10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol?L-1?min-1
    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③能说明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态的是______
    A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等
    B．v（H2）=3v（CH3OH）
    C．恒容容器中，体系的压强不再改变
    D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
    ④右图表示反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
    A．使用新高效催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来   D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为______．
    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．  
    硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：______（用离子方程式表示）；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）______c（NO3-）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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