金属镁在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，它与水反应生成NH₃和Mg(OH)₂。请回答以下问题：

（1）Mg₃N₂的电子式可表示为____________________，由________键组成。

（2）Mg₃N₂与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。

（3）NH₄Cl的电子式为______________________，NH₅的电子式为_________________。

（4）r(N^3—)________r(Mg²⁺)（填“＞”、“＝”或“＜”）＝

（18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg₃N₂）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相  似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是             _______同时生成微量的_____    _______。（写化学式）

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，

证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _，__________      ______________。

(3)若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式

为________________________________________________。

(4) 用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________________________________。

（18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg₃N₂）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______同时生成微量的_____    _______。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _，__________      ______________。
(3)若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________________________________。

（18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg₃N₂）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相  似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______ 同时生成微量的_____     _______。（写化学式）

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，

证明这一结论的有关离子方程式为______________________       _，__________       ______________。

(3)若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式

为________________________________________________。

(4) 用电子式表示BeCl₂的形成过程：________________________________________。