(15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH₃NH₄^＋＋NH₂^－铵盐（如 NH₄Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH₂）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO₂和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10^－8Ω^－1?cm^－1和8×10^－8Ω^－1?cm^－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO₂的液体中，可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂？                               

(2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为           ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为              、                、                  。 

②某温度下，K(CH₃COOH)=1.0×10^-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）

(3)①已知：K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br^－)／c (Cl^－) =           。②常温下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5×10^－3g和2.1×10^－1g，往CaSO₄悬浊液中通入CO₂可得到CaCO₃,请解析CaSO₄向CaCO₃转化的原因。

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。

（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。

②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              
a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                     。

（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH        1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HCOOH溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________________。

②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）