(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数,Y为元素的有关性质).
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数
b
b
.
②第3周期元素的最高化合价
c
c
.
③F
-、Na
+、Mg
2+、Al
3+的离子半径
a
a
.
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N
-、Z
+、X
+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
HClO4
HClO4
.
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为
离子键、(极性)共价键
离子键、(极性)共价键
,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是
NaClO
NaClO
.
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
.
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
,可观察到的实验现象是
无色溶液中产生淡黄色浑浊
无色溶液中产生淡黄色浑浊
.