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    1]．糖尿病患者容易出现 A 细胞内液增多B 组织液增多 C 体液增多D 尿量增多 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关注身体健康，提高生活质量。体检对预防疾病、保护健康有重要作用。当某些体检指标偏离常态时，表明受检个体的身体状况可能出现异常。如：血红蛋白含量下降则会导致贫血；嗜中性粒细胞增多，说明身体有炎症；嗜酸性粒细胞增多常见于一些过敏性疾病；血糖浓度偏高很可能患有糖尿病。

    下面是某病人体检结果部分记录表，请分析回答下列问题：

    项目

    测定值

    正常范围

    红细胞计数

    413万个/立方毫米

    400—550万个/立方毫米

    血红蛋白

    0.1毫克/立方毫米

    0.12—0.16毫克/立方毫米

    白细胞计数

    11 300个/立方毫米

    4 000—10 000个/立方毫米

    嗜中性粒细胞绝对数

    8 300个/立方毫米

    2 000—7 500个/立方毫米

    嗜酸性粒细胞绝对数

    700个/立方毫米

    500—2 000个/立方毫米

    嗜碱性粒细胞绝对数

    100个/立方毫米

    ＜700个/立方毫米

    淋巴细胞绝对数

    1 800个/立方毫米

    800—4 000个/立方毫米

    单核细胞绝对数

    400个/立方毫米

    100—1 000个/立方毫米

    血压(收缩压/舒张压)

    120/75毫米汞柱

    90—140/60—90

    毫米汞柱

    血糖

    6.5毫摩尔/升

    (1)这位病人可能患有的疾病是______________、______________、______________。

    (2)血红蛋白的基本组成单位是______________，参与组成血红蛋白的金属元素是______________。

    (3)可供这位病人选择的食品有：米饭、面包、鸡蛋、牛肉、猪肝、巧克力、西瓜。

    结合这位病人的病情，请你为他提供饮食建议：

    这位病人应该多吃的食品有______________、______________等。

    这位病人尽量少吃的食品有______________、______________等。

    (4)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用，原因是(    )

    A.木糖醇不受酵母菌和细菌作用，能防龋齿       B.木糖醇是多羟基化合物，易溶于水

    C.木糖醇具有清凉甜味，没有蔗糖甜                D.木糖醇被食用后不提高血糖浓度

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    （1）钢含碳量为
    0.03%～2%
    0.03%～2%
    ；油脂在体内水解后的产物是
    高级脂肪酸与甘油
    高级脂肪酸与甘油
    ．检验糖尿病患者的尿液可以选用的化学试剂是
    新制的Cu（OH）2
    新制的Cu（OH）2
    ，产生的现象为
    产生红色沉淀
    产生红色沉淀
    ．淀粉和纤维素是重要的多糖，它们在催化剂的作用下都能发生水解反应，反应的最终产物都是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ．
    （2）电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，它包括
    析氢
    析氢
    腐蚀和
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．

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    I．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    相对分子质量最小的有机物电子式
    ，食醋中的有机物结构式
    ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式
    CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
    CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
    ．
    II．铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    ；
    （2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    鉴别，其离子方程式为：
    Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
    Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
    ．

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    （2013?通州区二模）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
    （几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
    （1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为
    4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑
    4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑
    ；
    （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→
    c
    c
    ，
    b
    b
    →d．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式
    2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2
    2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2
    ，装置C的作用是
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
    浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解
    浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解
    ．
    （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图
    E装置尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，
    E装置尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，
    ．
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
    ．

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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 同素异形体之一自然界最硬
    Y
    与X同周期，且最高正价与最低负价代数和为2
    Z
    单质用于制黑火药，燃烧时有强烈的刺激性气味
    W 基态原子只有一个未成对电子，单质及其合金
    在潮湿的空气中容易出现绿色锈迹
    （1）W位于元素周期表中第
     
    周期
     
    族，与Y同主族且与W同周期元素的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是
     
    （写化学式，下同）；在WZ和XZ2两
    化合物中，熔点较高的是
     
    ．
    （3）氯化物ZCI2与过量氢化物YH3在无水条件下反应生成Z4Y4、单质Z和一种可以作化肥的物质，请写出相
    应化学方程式
     
    ．
    （4）已知：4W（s）+02（g）=2W20（s）AH=-337.2kJ．mol-l
    2X（s）+02（g）=2XO（g）△H=-211.0kJ．mol-1
    试计算：W20（s）+X（s）=2W（s）+XO（g）△H=
     
    kJ． mol-1．

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