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    22]． (1)用游标为50分度的卡尺测定某圆柱的直径时.卡尺上的示数如图.可读出圆柱的直径为 mm. (2)利用下图所示的电路测量电流表的内阻RA图中R1.R2为电阻.K1.K2为电键.B是电源. ①根据上图所给出的电路原理图.在右图的实物图上连线. ②已知R1＝140Ω.R2＝60Ω.当电键K1闭合.K2断开时.电流表读数为6.4mA,当K1.K2均闭合时.电流表读数为8.5mA.由此可以求出RA＝ Ω. [23]． 如图所示.在水平桌面的边角处有一轻质光的定滑轮K.一条不可伸长的轻绳绕过K分别与物块A.B相连.A.B的质量分别为mA.mB 开始时系统处于静止状态.现用一水平恒力F拉物块A.使物块B上升.已知当B上升距离为h时.B的速度为v.求此过程中物块A克服摩擦力所做的功.重力加速度为g. [24]． 在同时存在匀强和匀强磁场的空间中取正交坐标系Oxyz.如图所示.已知电场方向沿z轴正方向.场强大小为E,磁场方向沿y轴正方向.磁感应强度的大小为B,重力加速度为g.问:一质量为m.带电量为+q的从原点出发的质点能否在坐标轴(x.y.z)上以速度v做匀速运动?若能.m.q.E.B.v及g应满足怎样的关系?若不能.说明理由. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）以银为原料制备AgNO3的过程是：银和浓度为50%—60%的HNO3作用，反应放热，待反应平稳后适当加热而后冷却得AgNO3晶体。

    ①写出银与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式。

    ②从反应方程式看用浓HNO3和稀HNO3与银作用，哪种硝酸利用率高？为什么生产上用浓度为50%—60%的硝酸（较浓）？

    ③工厂生产时使Ag和HNO3哪种过量更易控制？简述原因。

    （2）工业上常用如下三种方法制备磷肥：

    ①以磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。

    ②过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。

    ③磷灰石的主要成分为Ca5(PO4)3F，用它和浓硫酸作用制备过磷酸钙。

    试用化学方程式表示上述三种方法制备磷肥的过程，并评价其优缺点。

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    （1）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）
    22.4bc
    aNA
    L
    22.4bc
    aNA
    L

    （2）在标准状况下，H2和O2的混合气体共8.96L，质量为8.3g．则H2的质量为
    0.3g
    0.3g
    ，O2的体积分数为
    62.5%
    62.5%
    ．
    （3）在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量分别是
    0.64mol、0.02mol、0.24mol
    0.64mol、0.02mol、0.24mol
    ．

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    已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异．
    （1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳比例为
     
    ．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
     
    ．
    （2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N2的体积为
     
     mL．
    （3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
    学生编号 所列第一步算式 未知数X表示的意义
    甲
    (3-1)
    2
    =
    (1.12-0.672)
    22.4
    ÷X
    乙
    3
    X-0.672÷2
    =
    1
    0.672÷2-(1.12-X)
    （4）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．

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    （2013?济宁二模）氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
    （1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有机溶剂．
    ①操作Ⅰ名称为
    分液
    分液
    ；
    ②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称
    蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
    蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
    ；
    （2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
    ①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是
    A
    A
    ，检验该发生装置气密性的操作为
    关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
    关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好
    ；
    ②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是
    DEBC
    DEBC
    （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是
    干燥N2并除去其中的NH3
    干燥N2并除去其中的NH3
    ．

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    下列有关说法或操作中，属于正确的有（　　）
    ①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L
    ②用托盘天平称量50.56g KCl固体
    ③用酒精从饱和碘水中萃取碘
    ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
    ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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