练习册

  • 练习册
  • 试题
    10]．在pH＝1的溶液中.可以大量共存的离子是 A Na+ K+ HCO3- Cl- B NH4+ Mg2+ SO42- Cl- C K+ Na+ SO42- S2O32- D K+ Na+ AlO2- NO3- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列情况下，可以大量共存的离子组是

    [　　]

    A．

    使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

    B．

    由水电离的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－

    C．

    与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+

    D．

    在c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

    查看答案和解析>>

    下列各组离子能在指定溶液中，可以大量共存的是

    ①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，，，

    ②pH＝11的溶液中：，Na+，，，S2-，

    ③水电离的H+浓度c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-，，，

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，，Cl-，K+，

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，，，Na+，

    ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，，I-，Cl-，S2-

    A．①②⑤                                     B．①③⑥

    C．②④⑤                                     D．①②④

    查看答案和解析>>

    汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+．

    (1)实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是________(填试剂名称)．

    (2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：________．

    (3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg－I－H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg＋SO2＋8I一＋4H+＝2HgI＋S＋2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：________．

    (4)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．已知：25℃　HgS的Ksp＝4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS的Ksp＝6.3×10－18；HgS＋Na2SNa2HgS2(易溶)．

    ①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放________(选填：“能”或“不能”)

    ②加入FeSO4溶液的作用是________．

    查看答案和解析>>

    用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl。现取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后（以使硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

    （1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　　　　 。

    A．会降低反应速率　　　　　　　　　　　　   B．需要提高反应温度

    C．将增大反应体系的PH  　　　　   D．会减少产量

    （2）反应1小时后过滤，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是　　    。它是由　　　　　　    而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

    查看答案和解析>>

    用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl。现取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后（以使硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶体。

    （1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　　　　 。

    A．会降低反应速率　　　　　　　　　　　　   B．需要提高反应温度

    C．将增大反应体系的PH  　　　　   D．会减少产量

    （2）反应1小时后过滤，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是　　    。它是由　　　　　　    而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案