A、一定温度下，反应Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0

B、101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关

C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1 则  1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1

D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1 则4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)

SiC_________Si；SiCl₄_____________SiO₂

(2)图3-9中立方体中心的“·”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的硅原子。

                                

                                      图3-9

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH_______=kJ·mol^-1

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

下列叙述正确的是（    ）

A.由于Si-C的键能大于Si-Si的键能，所以SiC的熔点高于晶体硅的熔点

B.由于Si-O的键能大于Si-Cl的键能，所以SiO₂的熔点低于晶体SiCl₄的熔点

C.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(4×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

D.SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(2×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

 

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（    ）

A．＋412 kJ·mol^－1            B．－412 kJ·mol^－1

C．＋236 kJ·mol^－1            D．－236 kJ·mol^－1

 

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化学键时放出的能量	436 kJ·mol-1	243 kJ·mol-1	431 kJ·mol-1

则下列热化学方程式不正确的是

A.H₂（g）+Cl₂（g）HCl（g）;ΔH=-91.5 kJ·mol^-1

B.H₂（g）+Cl₂（g）HCl（g）;ΔH=+91.5 kJ·mol^-1

C.H₂（g）+Cl₂（g）2HCl（g）;ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.2HCl（g）H₂（g）+Cl₂（g）；ΔH=+183 kJ·mol^-1